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Bachillerato Ac286 Ciencias Experimentales Química Mol, Masa molar de elementos y compuestos Articulo
Concepto de Mol
En química el mol es una unidad fundamental de el Sistema Internacional de Unidades (SI), y se usa para medir la cantidad de sustancia (partículas, átomos, moléculas, iones, etc). En otras palabras el mol representa un número, de la misma manera como una docena representa el número 12, el mol representa el número 6.023 x 1023 (número de Avogadro).

Un mol está definido como la cantidad exacta de sustancia contenida en 12 gramos de carbono-12 12C (isótopo más común del carbono), por tanto, por definición, un mol de 12C puro tiene una masa exacta de 12 gramos.

un mol = 6.023 x 1023 = 602,300,000,000,000,000,000,000

Un mol es un número muy grande... mientras una docena de huevos harían un delicioso omelet para 6 personas, un mol de huevos ocupan 30 millones de veces el volumen total de los océanos de la Tierra. El mol se usa en Química cuando se necesita saber cuántos átomos y moléculas hay en una sustancia dada, ya que éstos son muy, pero muy pequeños.

Una simple gota de agua, contiene varios miles de millones de millones de moléculas de H2O, por lo que en vez de hacer cuentas con millones, trillones o cuatrillones de moléculas de agua, es más fácil manejar diez o veinte moles de agua.

1 trío de músicos contiene 3 músicos
1 six pack de refresco de soda contiene 6 latas de soda
1 docena de huevos contiene 12 huevos
1 centena de tomates contiene 100 tomates
1 mol de agua H2O contiene 6.023 x 1023 moléculas de agua H2O
1 mol de carbono C contiene 6.023 x 1023 átomos de carbono C
1 mol de sal de mesa NaCl contiene 6.023 x 1023 iones Na+ y
6.023 x 1023 iones Cl-
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